kembar bercanda

Anakku kembar

sistem periodik

Lihat Tabel Periodik Moder: http://www.chemeddl.org/resources/ptl/index.php

Model Atom Bohr/ Mekanika Kuantum/Modern

MODEL ATOM BOHR

====================================

Dari hasil percobaan spektrum cahaya yang diuraiakan menjadi berbagai warna panjang gelombang merah,jingga,kuning, hijau, biru, ungu disebut spektrum kontiju. Sedangkan spektrum atom hidrogen bersifat diskontiju karena menghasilkan beberapa warna saja.(spektrm garis. perpindahan elektron dari kulit)

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/linesp16.swf

dari hasil percobaan tersebut, pada tahun 1913 Bohr mengemukakan bahwa:

1. Electron dalam atom hydrogen bergerak mengelilingi inti pada orbit dengan jarak tertentu dan tingkatan energi tertentu pula.

2. Selama elektron mengelilingi inti maka elektron tidak akan kehilangan energi. Elektron hanya kehilangan atau mendapatkan energi pada saat dia berpindah dari satu orbit ke orbit yang lain, energi akan diabsorbsi atau diemisikan dalam bentuk radiasi elektromagnetik dengan frekuensi tertentu.

3. Untuk menjelaskan model atomnya ini Bohr menggunakan atom hydrogen sebagai model, dia mampu menghitung radius setiap orbit yang ada di atom hydrogen sekaligus menghitung tingakatan energinya, dan yang lebih penting lagi hal ini sesuai dengan kisaran data hasil eksperimen yang ditunjukan oleh spectrum garis atom hydrogen.

Tingkatan energi dalam atom hydrogen dihitung dengan rumus:

E = -2.178×10-18 J ( Z2/n2

Beberapa gambar atom Bohr

http://www.visionlearning.com/library/flash_viewer.php?oid=1347&mid=51

MODEL ATAOM MEKANIKA KUANTUM

Teori mekanika kuantum mempunyai persamaan dengan teori atom Niels Bohr dalam hal tingkat-tingkat energi atau kulit-kulit atom, tetapi berbeda dalam hal bentuk lintasan atau orbit tersebut. dalam teori atom mekanika kuantum, posisi elektron adalah tidak pasti. hal yang dapat ditentukan mangenai keberadaan elektron di dalam atom adalah daerah dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron tersebut. daerah dengan peluang terbesar itu disebut orbital. gambaran sederhana dari model atom mekanika kuantum seperti di bawah ini

MODEL ATOM DALTON/THOMSON/RUTHERFORD

MODEL ATOM DALTON

==================================

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnya tentang atom :

1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi

2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda

3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen

4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan

5. Atom suatu unsur sama segala sifatnya, sedangkan atom unsur berbeda, berlainan dalam massa

MODEL ATOM JJ. THOMSON

====================================

Setelah penemuan elektron, maka teori Dalton yang mengatakan bahwa atom adalah partikel yang tak terbagi, tidak dapat diterima lagi. Pada tahun 1900, J.J Thomson mengajukan model atom yang menyerupai roti kismis. Menurut Thomson, atom terdiri dari materi bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis.

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/thomson/v_model_movie.gif

Model Atom Thomson, bola positif yang pejal

Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Thomson

Kelebihan
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Hasil percobaannya membuktikan bahwa ada partikel bermuatan negatif dalam suatu atom karena sinar tersebut dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. berdasarkan besarnya simpangan sinar katode dalam medan listrik, Thomson dapat menentukan nisbah muatan terhadap massa (nilai e/m) dari partikel sinar katode sebesar 1.76 x 108 Coulomb/gram

Besarnya muatan dalam elektron ditemukan oleh Robert Andrew Milikan (1908) melalui percobaan tetes minyak Milikan seperti gambar di bawah ini

MODEL ATOM RUTHERFORD

===============================
Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, pada penembakan partikel pada lempeng emas (percobaan Rutherford:http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/ruther14.swf

diperoleh beberapa kesipulan sebagai berikut:

1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan

2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.

3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.

Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut:

Untuk atom hidrogen yang memiliki 1 elektron ditunjukan lintasanya sebagai berikut:

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/thomson/v_model_movie.gif

Untuk atom yang elektronnya banyak ditunjukan sebagai berikut:

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/rutherford/Picture1.gif

MARTAPURA

MARTAPURA OKU TIMUR

Kota Martapura adalah sebuah nama kota yang telak banyak dikenal oleh masyarakat indonesia. Dua kota yang memiliki nama sama yaitu: Martapura yang berada di Kalimantan dan di sumatra selatan. Kota Martapura memang memiliki banyak kelebihan dan menjadi kebangaan masyarakatnya.

Martapura di OKU Timur sebuah kota yang dilewati sungai komering yang membentang dari Danau Ranau sampai bermuara di laut Cina Selatan. Dengan panorama yang indah di kanan kiri sungai, tebing. dan hutan yang dapat dijadikan objek wisata.
Martapura di OKU timur penghasil beras untuk wilayah Indonesia bagian barat yang sangat penting menunjang perekonomian masyarakatnya. (tunggu lanjutanya) SUMARNO BEDILAN. http://www.youtube.com/watch?v=7TO1rxZmOl4&feature=player_detailpage

gerhana bulan 16 juli 2011

gambar bulan saat

gerhana total

silahkan lihat: http://bosscha.itb.ac.id/en/multimedia/livestreamgbt2011.html