Kelarutan (Ksp)

Hasil Kali Kelarutan

 Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan: Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat

larut     larutan tak jenuh.

   
   Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat larut          larutan jenuh.

- Garam AB larut sebagian  larutan kelewat jenuh.

Ksp =  hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.

Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.

  Cotoh:
  AgCl ---  Ag+     +   Cl-

K . [AgCl] = [Ag+][Cl-]

Ksp . [AgCl]  = [Ag+][Cl-]

Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai nilai

[Ag+] [Cl-] = 10-10

Kelarutan

1. Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air). AnB(s) Û nA+(aq) + Bn-(aq)

s                n.s          s

Ksp AnB = (n.s)n.s = nn.sn+1   s = n+i Ksp AnB/nn

dimana: s = sulobility = kelarutan

Kelarutan tergantung pada:

- suhu

- pH larutan

- ada tidaknya ion sejenis

2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis

                AB(s)    Û  A+ (aq) + B- (aq)

                  s              n.s     s

Larutan AX :

AX(aq)  ®      A+(aq) + X-(aq)

b                    b           b

maka dari kedua persamaan reaksi di atas:

[A+] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan.  [B-1] = s

  Jadi : Ksp AB = b . s

Contoh:

Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10 ,berapa mol kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ?

Jawab:

AgCl(s) Û Ag+(aq) + Cl-(aq)

s               s             s

NaCl(aq)   Û  Na+(aq) + Cl-(aq)

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] = s . 10-1

Maka s = 10-10/10-1 = 10-9 mol/liter

Dari contoh di atas. kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar konsentrasi ion sojenis makamakin kecil kelarutan elektrolitnya.

 a.  Pembentukan garam-garam

Contoh: kelarutan CaCO3(s) pada air yang berisi CO2 > daripada dalam air.

CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) ®       Ca(HCO3)2(aq)

larut

b.  Reaksi antara basa amfoter dengan basa kuat

Contoh: kelarutan Al(OH)3 dalam KOH > daripada kelarutan Al(OH)3 dalam air. Al(OH)3(s) + KOH(aq)   KAlO2(aq) + 2 H2O(l)

Larut

c.  Pembentukan senyawa kompleks

Contoh: kelarutan AgCl(s) dalam NH4OH > daripada AgCl dalam air.

Mengendapkan Elektrolit

Untuk suatu garam AB yang sukar larut berlaku ketentuan, jika:

- [A+] x [B-] < Ksp                      larutan tak jenuh; tidak terjadi pengendapan

- [A+] x [B-] = Ksp                      larutan tepat jenuh; larutan tepat mengendap

- [A+] x [B-] > Ksp                      larutan kelewat jenuh; di sini terjadi pengendapan zat

Contoh:

Apakah terjadi pengendapan CaCO3. jika ke dalam 1 liter 0.05 M Na2CO3 ditambahkan 1 liter 0.02 M CaCl2, dan diketahui harga Ksp untuk CaCO3 adalah 10-6.

Jawab:

Na2CO3(aq)     2 Na+(aq) + CO3- (aq)

[CO32-] = 1 . 0.05 / 1+1 = 0.025 M = 2.5 x 10-2 M CaCl2(aq)     Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)

[Ca2+] = 1 . 0.02 / 1+1 = 0.01 = 10-2 M

maka :   [Ca2+] x [CO32-] = 2.5 x 10-2 x 10-2 = 2.5 x 10-4

karena : [Ca2+] x [CO32-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi endapan CaCO3